{"id":106,"date":"2018-04-22T20:53:00","date_gmt":"2018-04-22T19:53:00","guid":{"rendered":"https:\/\/arifyoga.id\/?p=106"},"modified":"2018-04-22T20:53:00","modified_gmt":"2018-04-22T19:53:00","slug":"belajar-tata-nama-senyawa-kompleks","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/arifyoga.id\/?p=106","title":{"rendered":"BELAJAR TATA NAMA SENYAWA KOMPLEKS"},"content":{"rendered":"
\nTATA NAMA SENYAWA
\nKOMPLEKS<\/span><\/b><\/div>\n
\n<\/div>\n
\nTata cara
\npenamaan senyawa kompleks antara lain dipublikasikan oleh IUPAC dalam Nomenclature of Inorganic Chemistry<\/i> (
\nBlackwell Scientific Publisher, 1989).<\/span><\/div>\n
\nBeberapa aturan
\ndasar dalam penamaan senyawa kompleks dijelaskan berikut ini.<\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n
\nPENULISAN NAMA SENYAWA KOMPLEKS<\/span><\/i><\/b><\/div>\n
\n            <\/span>Dalam menuliskan nama dari suatu
\nsenyawa kompleks, beberapa aturan dasar adalah sebagai berikut :<\/span><\/div>\n
\n1.   
\n<\/span><\/span><\/span>Nama ion positif dalam senyawa kompleks dituliskan di
\nawal, diikuti nama ion negatif<\/span><\/div>\n
\n2.   
\n<\/span><\/span><\/span>Untuk menuliskan nama ion kompleks, nama ligan
\ndituliskan pertama dan diurutkan secara alfabetis (tanpa memandang jenis
\nmuatannya), diikuti oleh nama logam<\/span><\/div>\n
\nContoh
\n: <\/span><\/div>\n
\nv  <\/span><\/span><\/span>[CoSO4<\/sub>(NH3<\/sub>)4<\/sub>]NO3<\/sub>
\n<\/span><\/div>\n
\ntetraamminsulfatkobalt
\n(III) nitrat<\/span><\/i><\/div>\n
\nv  <\/span><\/span><\/span>K4<\/sub>[Fe(CN)6<\/sub>]<\/span><\/div>\n
\nkalium heksasianoferat
\n(II)<\/span><\/i><\/div>\n
\n3.   
\n<\/span><\/span><\/span>Jika dalam senyawa kompleks ada sejumlah ligan yang
\nsama, biasanya digunakan awalan di<\/i>, tri<\/i>, tetra<\/i>,
\npenta<\/i>, heksa<\/i>, dan seterusnya untuk menunjukkan jumlah ligan dari jenis
\nitu. Suatu pengecualian terjadi jika nama dari suatu ligan mengandung suatu
\nangka, misalnya di<\/i><\/b>piridil<\/i> atau etilendi<\/b>amin<\/i>.
\nUntuk menghindari kerancuan dalam kasus semacam itu, digunakan awalan bis<\/i>, tris<\/i>,
\ndan tetrakis<\/i> sebgai ganti di<\/i>, tri,<\/i>
\ndan tetra<\/i>, dan nama dari ligan
\nditempatkan dalam tanda kurung.<\/span><\/div>\n
\nContoh
\n:<\/span><\/div>\n
\nv  <\/span><\/span><\/span>[Co(en)3<\/sub>]2<\/sub>(SO4<\/sub>)3<\/sub><\/span><\/div>\n
\nTris(etilendiammin)kobalt(III)
\nsulfat<\/span><\/i><\/div>\n
\nv  <\/span><\/span><\/span>[Co(en)2<\/sub>(ONO)Cl]Cl<\/span><\/div>\n
\nBis(etilendiammin)nitritokobalt(III)
\nklorida<\/span><\/i><\/div>\n
\n<\/div>\n
\nContoh lain :<\/span><\/div>\n
\n<\/span>Senyawa [Cu(py)2<\/sub>Cl2<\/sub>], (py<\/i> adalah ligan piridin), tidak
\ndinamakan sebagai diklorodipiridin<\/u>tembaga
\n(II)<\/i>. Kompleks tersebut dinamakan sebagai kompleks diklorobis(piridin)<\/u>tembaga(II)<\/i>. Penamaan tersebut
\ndikarenakan kompleks mengandung 2 ligan piridin, bukan 1 ligan dipiridin.<\/span><\/div>\n
\n<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n
\n<\/div>\n
\n<\/a><\/div>\n

<\/p>\n

\n<\/div>\n
\n           (a)                                                                                        
\n<\/span><\/span><\/span>(b)<\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n
\nGambar a<\/span><\/b>. ligan piridin<\/span><\/div>\n
\nGambar b<\/span><\/b>. ligan dipiridin<\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n
\nAturan Penulisan
\nNama Ligan<\/span><\/u><\/i><\/b><\/div>\n
\n(a)     
\n<\/span><\/span><\/span>Nama dari ligan yang bermuatan negatif beri akhiran \u2013o<\/b>, contohnya:<\/span><\/div>\n
\n\n\n\n
\n
\nF–<\/sup>      <\/span>fluoro<\/i><\/span><\/div>\n
\nCl–<\/sup>     <\/span>kloro<\/i><\/span><\/div>\n
\nBr–<\/sup>     <\/span>bromo<\/i><\/span><\/div>\n
\nI–<\/sup>        <\/span>iodo<\/i><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nH–<\/sup>      <\/span>hidrida<\/i><\/span><\/div>\n
\nOH–<\/sup><\/span>    <\/span>hidrokso<\/i><\/span><\/div>\n
\nO2-<\/sup>     <\/span>okso<\/i><\/span><\/div>\n
\nO2<\/sub>-2<\/sup>   <\/span>perokso<\/i><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nHS–<\/sup>    <\/span>merkapto<\/i><\/span><\/div>\n
\nS2-<\/sup>     <\/span>thio<\/i><\/span><\/div>\n
\nCN–<\/sup>    <\/span>siano<\/i><\/span><\/div>\n
\nNO2<\/sub>–<\/sup>  <\/span>nitro<\/i><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/div>\n
\n<\/div>\n
\n<\/div>\n

<\/p>\n

\n<\/div>\n
\n<\/div>\n
\n<\/p>\n<\/div>\n
\n(b)     
\n<\/span><\/span><\/span>Ligan yang tidak bermuatan atau netral tidak diberi
\nakhiran khusus. Contohnya meliputi NH3<\/sub> (amina), H2<\/sub>O (akua),
\nCO (karbonil) dan NO (nitrosil). Ligan N2<\/sub> dan O2<\/sub> disebut
\ndinitrogen dan dioksigen. Ligan organik biasanya disebut dengan nama lazimnya,
\ncontohnya fenil, metil, etilendiamin, piridin, trifenilfosfin<\/span><\/div>\n
\n(c)     
\n<\/span><\/span><\/span>Walaupun jarang ada, ligan yang bermuatan positif diberi
\nakhiran \u2013ium<\/b>, misalnya NH2<\/sub>NH3<\/sub>+<\/sup>
\n(hidrazinium)<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n
\nBeberapa
\nligan yang cukup rumit strukturnya atau memiliki nama yang cukup panjang dapat
\ndituliskan dengan menggunakan singkatan tertentu. Beberapa nama ligan yang
\numumnya disingkat dapat dilihat dalam tabel berikut.<\/span><\/div>\n

<\/p>\n

\n<\/div>\n
\n\n\n\n\n
\n
\nNama ligan<\/span><\/b><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nSimbol\/singkatan<\/span><\/b><\/span><\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\nn  <\/span><\/span><\/span>Etilendiamin<\/span><\/div>\n
\nn  <\/span><\/span><\/span>Piridin<\/span><\/div>\n
\nn  <\/span><\/span><\/span>Propilendiammin<\/span><\/div>\n
\nn  <\/span><\/span><\/span>Dietilendiammin<\/span><\/div>\n
\nn  <\/span><\/span><\/span>Trietilendiammin<\/span><\/div>\n
\nn  <\/span><\/span><\/span>Bipiridin<\/span><\/div>\n
\nn  <\/span><\/span><\/span>Etilendiamintetraasetat<\/span><\/div>\n
\nn  <\/span><\/span><\/span>Dimetilglioksimat<\/span><\/div>\n
\nn  <\/span><\/span><\/span>fenantrolin<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nen<\/span><\/div>\n
\npy<\/span><\/div>\n
\npn<\/span><\/div>\n
\ndien<\/span><\/div>\n
\ntrien<\/span><\/div>\n
\nbipy<\/span><\/div>\n
\nEDTA<\/span><\/div>\n
\nDMG<\/span><\/div>\n
\nPhen<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/div>\n
\n<\/div>\n
\nAturan Penulisan
\nNama Logam<\/span><\/u><\/i><\/b><\/div>\n
\na.   
\n<\/span><\/span><\/span>Nama logam pusat dalam ion kompleks dituliskan paling
\nakhir<\/span><\/div>\n
\nb.   
\n<\/span><\/span><\/span>Logam pada kompleks negatif (anion) diberi akhiran \u2013at<\/span><\/div>\n
\nContoh : Na[Co(CO)4<\/sub>] = natrium
\ntetrakarbonilkobaltat (I)<\/span><\/div>\n
\nc.   
\n<\/span><\/span><\/span>Logam pada kompleks netral atau kompleks positif
\n(kation) tidak diberi akhiran khusus<\/span><\/div>\n
\nContoh :<\/span><\/div>\n
\n[Co(NO2<\/sub>)3<\/sub>(NH3<\/sub>)3<\/sub>]
\n= Triammindinitrokobalt(III)<\/span><\/div>\n
\n[CoSO4<\/sub>(NH3<\/sub>)4<\/sub>]NO3<\/sub>
\n= Tetraamminsulfatokobalt(III)<\/span><\/div>\n
\nd.   
\n<\/span><\/span><\/span>Muatan dari logam pusat ditunjukkan dengan angka
\nRomawi yang langsung dituliskan di belakang nama logam tersebut<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n
\nPENULISAN
\nRUMUS MOLEKUL SENYAWA KOMPLEKS<\/span><\/i><\/b><\/div>\n
\nDalam menuliskan
\nrumus molekul senyawa kompleks, ada beberapa aturan yang harus iikuti, yaitu
\nsebagai berikut :<\/span><\/div>\n
\n1.       
\n<\/span><\/span><\/span>Ion kompleks dituliskan dalam tanda kurung
\npersegi    <\/span>\u201c [\u2026..]<\/b>\u201d<\/span><\/span><\/div>\n
\n2.       
\n<\/span><\/span><\/span>Logam dituliskan pertama, diikuti ligan<\/span><\/div>\n
\n3.       
\n<\/span><\/span><\/span>Ligan dituliskan setelah logam dengan urutan : <\/span><\/div>\n
\nligan negatif \u2013 ligan netral \u2013 ligan positif<\/span><\/i><\/div>\n
\n4.       
\n<\/span><\/span><\/span>Urutan penulisan ligan dengan muatan yang sama  <\/span>disesuaikan dengan urutan abjad<\/span><\/div>\n
\nContoh :<\/span><\/div>\n
\nv  <\/span><\/span><\/span>triammintrinitrokobalt (III) = [Co(NO2<\/sub>)3<\/sub>(NH3<\/sub>)3<\/sub>]<\/span><\/div>\n
\nv  <\/span><\/span><\/span>kalium nitrosilpentasianoferat(II) = K[Fe(CN)5<\/sub>NO]
\n<\/span><\/span><\/div>\n
\nLIGAN AMBIDENTAT<\/span><\/i><\/b><\/div>\n
\nBeberapa jenis
\nligan memiliki lebih dari satu pasang elektron bebas yang bisa digunakan dalam
\npembentukan ikatan, sehingga dapat terikat pada logam melalui atom yang berbeda.
\nLigan semacam ini disebut sebagai ligan ambidentat. <\/span><\/div>\n
\nContoh :<\/span><\/div>\n
\nv  <\/span><\/span><\/span>NO2<\/sub>–<\/sup>
\n: nitro                <\/span>ONO–<\/sup> :
\nnitrito<\/span><\/div>\n
\nLigan nitro<\/i> berikatan dengan logam melalui
\npasangan elektron bebas pada atom N. Adapun
\nligan nitrito berikatan dengan logam melalui psangan elektron bebas yang
\ndimiliki oleh atom O<\/span><\/div>\n
\nv  <\/span><\/span><\/span>SCN–<\/sup>
\n: tiosianato      <\/span>NCS–<\/sup> :
\nisotiosiano<\/span><\/div>\n
\nTiosianat
\nterikat pada logam melalui atom S. Sedangkan
\nisotiosianta membentuk ikatan dengan logam melalui pasangan elektron bebas yang
\ndimiliki oleh atom N<\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n
\nAtom pada ligan
\nyang berikatan dengan logam dapat pula ditunjukkan dengan menuliskannya dalam huruf
\nkapital<\/b><\/span><\/div>\n
\nContoh :<\/span><\/div>\n
\nv  <\/span><\/span><\/span>[Co(NH3)5(NO2)]Cl2      <\/span>(kuning-kecoklatan)<\/span><\/div>\n
\nPentaamminnitrokobalt(III) klorida<\/span><\/div>\n
\npentaamminnitrito-N-kobalt(III) klorida<\/span><\/div>\n
\nv  <\/span><\/span><\/span>[Co(NH3)5(ONO)]Cl2      <\/span>(merah)<\/span><\/div>\n
\nPentaamminnitritokobalt(III) klorida<\/span><\/div>\n
\nPentaamminnitrito-O-kobalt(III) klorida<\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n
\n<\/span>LIGAN JEMBATAN<\/span><\/i><\/b><\/div>\n
\nPada
\nsejumlah kompleks, terdapat lebih dari satu atom logam sebagai atom pusat dari
\nkompleks tersebut. <\/span>Kedua atom logam dihubungkan oleh ligan yang berfungsi
\nsebagai jembatan dengan menghubungkan 2 atom logam tersebut. Ligan semacam ini
\ndisebut sebagai ligan jembatan<\/span><\/div>\n
\nLigan yang
\nberfungsi sebagai ligan jembatan pada penulisannya diberi awalan <\/span>\u03bc<\/span><\/i><\/b>. <\/span><\/i><\/b>Jika ada dua
\natau lebih ligan jembatan, dinyatakan sebagai di-<\/i><\/span>\u03bc<\/span><\/i> atau <\/span>\u03bc<\/span><\/i>-di<\/span><\/i>,tri-<\/i><\/span>\u03bc<\/span><\/i> atau <\/span>\u03bc<\/span><\/i>-tri<\/span><\/i>, dan seterusnya<\/span><\/div>\n
\nUrutan ligan
\njembatan dalam penulisan nama kompleks disesuaikan secara alfabetis dengan
\nligan-ligan lainnya dalam kompleks tersebut<\/span><\/div>\n
\n<\/span>Contoh :<\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n
\n<\/a><\/div>\n
\n<\/div>\n
\n Oktaammine <\/span>\u03bc<\/span>-dihidroksodikobalt(III)
\nsulfat<\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n
\nLATIHAN<\/span><\/b><\/div>\n
\n1.       
\n<\/span><\/span><\/span>Berikan nama bagi sejumlah senyawa kompleks berikut !<\/span><\/div>\n
\na.   
\n<\/span><\/span><\/span>Na2<\/sub>[Fe(CN)5<\/sub>(NO)]<\/span><\/div>\n
\nb.   
\n<\/span><\/span><\/span>[Co(N3<\/sub>)(NH3<\/sub>)5<\/sub>]SO4<\/sub><\/span><\/div>\n
\nc.   
\n<\/span><\/span><\/span>K2<\/sub><\/span>[Cr(CN)2<\/sub>(O)2<\/sub>(O2<\/sub>)(NH3<\/sub>)]<\/span><\/div>\n
\nd.   
\n<\/span><\/span><\/span>[Pt(NH3<\/sub>)4<\/sub>Cl2<\/sub>][PtCl4<\/sub>]<\/span><\/div>\n
\ne.   
\n<\/span><\/span><\/span>K4<\/sub>[Ni(CN)4<\/sub>]<\/span><\/div>\n
\n2.   
\n<\/span><\/span><\/span>Tuliskan rumus bagi senyawa kompleks yang memiliki
\nnama berikut !<\/span><\/div>\n
    \n
  1. Diklorotetraakuokromium (III) nitrat<\/span><\/li>\n
  2. Kalium tetrafluoroargentat (I)<\/span><\/li>\n
  3. Kalium tetraazidokobaltat (III)<\/span><\/li>\n
  4. Amonium akuopentafluoronikelat (IV)<\/span><\/li>\n
  5. Diammin perak (I) tetrasianoferrat (III)<\/span><\/li>\n
  6. Oktaamin-<\/span><\/li>\n<\/ol>\n
    \n<\/div>\n
    \nDOWNLOAD FILE DISINI <\/b><\/a><\/span><\/div>\n

    <\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    TATA NAMA SENYAWA KOMPLEKS Tata cara penamaan senyawa kompleks antara lain dipublikasikan oleh IUPAC dalam Nomenclature of Inorganic Chemistry ( Blackwell Scientific Publisher, 1989). Beberapa aturan dasar dalam penamaan senyawa kompleks dijelaskan berikut ini. PENULISAN NAMA SENYAWA KOMPLEKS             Dalam menuliskan nama dari suatu senyawa kompleks, beberapa aturan dasar adalah sebagai berikut : 1.    Nama ion positif dalam senyawa kompleks dituliskan di awal, diikuti nama ion negatif 2.    Untuk menuliskan nama ion kompleks, nama ligan dituliskan pertama dan diurutkan secara alfabetis (tanpa memandang jenis muatannya), diikuti oleh nama logam Contoh : v  [CoSO4(NH3)4]NO3 tetraamminsulfatkobalt (III) nitrat v  K4[Fe(CN)6] kalium heksasianoferat (II) 3.    Jika dalam senyawa kompleks ada sejumlah ligan yang sama, biasanya digunakan awalan di, tri, tetra, penta, heksa, dan seterusnya untuk menunjukkan jumlah ligan dari jenis itu. Suatu pengecualian terjadi jika nama dari suatu ligan mengandung suatu angka, misalnya dipiridil atau etilendiamin. Untuk menghindari kerancuan dalam kasus semacam itu, digunakan awalan bis, tris, dan tetrakis sebgai ganti di, tri, dan tetra, dan nama dari ligan ditempatkan dalam tanda kurung. Contoh : v  [Co(en)3]2(SO4)3 Tris(etilendiammin)kobalt(III) sulfat v  [Co(en)2(ONO)Cl]Cl Bis(etilendiammin)nitritokobalt(III) klorida Contoh lain : Senyawa [Cu(py)2Cl2], (py adalah ligan piridin), tidak dinamakan sebagai diklorodipiridintembaga (II). Kompleks tersebut dinamakan sebagai kompleks diklorobis(piridin)tembaga(II). Penamaan tersebut dikarenakan kompleks mengandung 2 ligan piridin, bukan 1 ligan dipiridin.            (a)                                                                                         (b) Gambar a. ligan piridin Gambar b. ligan dipiridin Aturan Penulisan Nama Ligan (a)      Nama dari ligan yang bermuatan negatif beri akhiran \u2013o, contohnya: F–      fluoro Cl–     kloro Br–     bromo I–        iodo H–      hidrida OH–    hidrokso O2-     okso O2-2   perokso HS–    merkapto S2-     thio CN–    siano NO2–  nitro (b)      Ligan yang tidak bermuatan atau netral tidak diberi akhiran khusus. Contohnya meliputi NH3 (amina), H2O (akua), CO (karbonil) dan NO (nitrosil). Ligan N2 dan O2 disebut dinitrogen dan dioksigen. Ligan organik biasanya disebut dengan nama lazimnya, contohnya fenil, metil, etilendiamin, piridin, trifenilfosfin (c)      Walaupun jarang ada, ligan yang bermuatan positif diberi akhiran \u2013ium, misalnya NH2NH3+ (hidrazinium) Beberapa ligan yang cukup rumit strukturnya atau memiliki nama yang cukup panjang dapat dituliskan dengan menggunakan singkatan tertentu. Beberapa nama ligan yang umumnya disingkat dapat dilihat dalam tabel berikut. Nama ligan Simbol\/singkatan n  Etilendiamin n  Piridin n  Propilendiammin n  Dietilendiammin n  Trietilendiammin n  Bipiridin n  Etilendiamintetraasetat n  Dimetilglioksimat n  fenantrolin en py pn dien trien bipy EDTA DMG Phen Aturan Penulisan Nama Logam a.    Nama logam pusat dalam ion kompleks dituliskan paling akhir b.    Logam pada kompleks negatif (anion) diberi akhiran \u2013at Contoh : Na[Co(CO)4] = natrium tetrakarbonilkobaltat (I) c.    Logam pada kompleks netral atau kompleks positif (kation) tidak diberi akhiran khusus Contoh : [Co(NO2)3(NH3)3] = Triammindinitrokobalt(III) [CoSO4(NH3)4]NO3 = Tetraamminsulfatokobalt(III) d.    Muatan dari logam pusat ditunjukkan dengan angka Romawi yang langsung dituliskan di belakang nama logam tersebut PENULISAN RUMUS MOLEKUL SENYAWA KOMPLEKS Dalam menuliskan rumus molekul senyawa kompleks, ada beberapa aturan yang harus iikuti, yaitu sebagai berikut : 1.        Ion kompleks dituliskan dalam tanda kurung persegi    \u201c [\u2026..]\u201d 2.        Logam dituliskan pertama, diikuti ligan 3.        Ligan dituliskan setelah logam dengan urutan : ligan negatif \u2013 ligan netral \u2013 ligan positif 4.        Urutan penulisan ligan dengan muatan yang sama  disesuaikan dengan urutan abjad Contoh : v  triammintrinitrokobalt (III) = [Co(NO2)3(NH3)3] v  kalium nitrosilpentasianoferat(II) = K[Fe(CN)5NO] LIGAN AMBIDENTAT Beberapa jenis ligan memiliki lebih dari satu pasang elektron bebas yang bisa digunakan dalam pembentukan ikatan, sehingga dapat terikat pada logam melalui atom yang berbeda. Ligan semacam ini disebut sebagai ligan ambidentat. Contoh : v  NO2– : nitro                ONO– : nitrito Ligan nitro berikatan dengan logam melalui pasangan elektron bebas pada atom N. Adapun ligan nitrito berikatan dengan logam melalui psangan elektron bebas yang dimiliki oleh atom O v  SCN– : tiosianato      NCS– : isotiosiano Tiosianat terikat pada logam melalui atom S. Sedangkan isotiosianta membentuk ikatan dengan logam melalui pasangan elektron bebas yang dimiliki oleh atom N Atom pada ligan yang berikatan dengan logam dapat pula ditunjukkan dengan menuliskannya dalam huruf kapital Contoh : v  [Co(NH3)5(NO2)]Cl2      (kuning-kecoklatan) Pentaamminnitrokobalt(III) klorida pentaamminnitrito-N-kobalt(III) klorida v  [Co(NH3)5(ONO)]Cl2      (merah) Pentaamminnitritokobalt(III) klorida Pentaamminnitrito-O-kobalt(III) klorida LIGAN JEMBATAN Pada sejumlah kompleks, terdapat lebih dari satu atom logam sebagai atom pusat dari kompleks tersebut. Kedua atom logam dihubungkan oleh ligan yang berfungsi sebagai jembatan dengan menghubungkan 2 atom logam tersebut. Ligan semacam ini disebut sebagai ligan jembatan Ligan yang berfungsi sebagai ligan jembatan pada penulisannya diberi awalan \u03bc. Jika ada dua atau lebih ligan jembatan, dinyatakan sebagai di-\u03bc atau \u03bc-di,tri-\u03bc atau \u03bc-tri, dan seterusnya Urutan ligan jembatan dalam penulisan nama kompleks disesuaikan secara alfabetis dengan ligan-ligan lainnya dalam kompleks tersebut Contoh :  Oktaammine \u03bc-dihidroksodikobalt(III) sulfat LATIHAN 1.        Berikan nama bagi sejumlah senyawa kompleks berikut ! a.    Na2[Fe(CN)5(NO)] b.    [Co(N3)(NH3)5]SO4 c.    K2[Cr(CN)2(O)2(O2)(NH3)] d.    [Pt(NH3)4Cl2][PtCl4] e.    K4[Ni(CN)4] 2.    Tuliskan rumus bagi senyawa kompleks yang memiliki nama berikut ! Diklorotetraakuokromium (III) nitrat Kalium tetrafluoroargentat (I) Kalium tetraazidokobaltat (III) Amonium akuopentafluoronikelat (IV) Diammin perak (I) tetrasianoferrat (III) Oktaamin- DOWNLOAD FILE DISINI<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"om_disable_all_campaigns":false,"wprm-recipe-roundup-name":"","wprm-recipe-roundup-description":"","_monsterinsights_skip_tracking":false,"_monsterinsights_sitenote_active":false,"_monsterinsights_sitenote_note":"","_monsterinsights_sitenote_category":0,"footnotes":""},"categories":[14],"tags":[],"aioseo_notices":[],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/106"}],"collection":[{"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=106"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/106\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=106"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=106"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=106"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}