{"id":278,"date":"2013-09-08T13:39:00","date_gmt":"2013-09-08T12:39:00","guid":{"rendered":"https:\/\/arifyoga.id\/?p=278"},"modified":"2013-09-08T13:39:00","modified_gmt":"2013-09-08T12:39:00","slug":"ulangan-harian-bentuk-geometri-molekul","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/arifyoga.id\/?p=278","title":{"rendered":"Ulangan Harian Bentuk Geometri Molekul"},"content":{"rendered":"

<\/p>\n

\n <\/p>\n\n\n\n
<\/p>\n\n\n\n
\n
\n
\nPAKET A<\/span><\/b><\/div>\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

<\/span> <\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

<\/span><\/span>STANDAR KOMPETENSI : <\/b>Memahami struktur atom untuk meramalkan  sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat sifat senyawa.<\/span><\/div>\n

\n<\/div>\n
\nKOMPETENSI DASAR : <\/span><\/b>Menjelaskan teori jumlah pasangn elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul.<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n
\n<\/span>ALOKASI WAKTU    : 2 x <\/b>35<\/span> Menit<\/b><\/div>\n
\n<\/div>\n
\nA.   <\/span><\/span><\/i><\/b>Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat dengan memberi tanda silang pada huruf a, b, c, d atau e pada lembar jawab yang tersedia!<\/span><\/i><\/b><\/div>\n
\n1.      <\/span><\/span>Unsur P (nomor atom=15) bersenyawa dengan unsur Cl (nomor atom 17) membentuk PCl3<\/sub>. Banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa PCl3<\/sub> adalah … <\/span><\/div>\n
\nA.      <\/span><\/span>0<\/span><\/div>\n
\nB.      <\/span><\/span>1<\/span><\/div>\n
\nC.      <\/span><\/span>2<\/span><\/div>\n
\nD.     <\/span><\/span>3<\/span><\/div>\n
\nE.      <\/span><\/span>4<\/span><\/div>\n
\n2.      <\/span><\/span>Bentuk molekul IF3<\/sub> adalah … .<\/span><\/div>\n
\nA.      <\/span><\/span>segitiga planar<\/span><\/div>\n
\nB.      <\/span><\/span>piramida trigonal<\/span><\/div>\n
\nC.      <\/span><\/span>planar bentuk T<\/span><\/div>\n
\nD.     <\/span><\/span>tertrahedral <\/span><\/div>\n
\nE.      <\/span><\/span>segi empat planar <\/span><\/div>\n
\n3.      <\/span><\/span>Molekul XCl3<\/sub> mempunyai momendipol sama dengan nol. Bentuk molekul itu adalah… <\/span><\/div>\n
\nA.  linear<\/span><\/div>\n
\nB.  segitiga planar<\/span><\/div>\n
\nC.    <\/span><\/span>tetrahedron<\/span><\/div>\n
\nD.   <\/span><\/span>piramida trigonal <\/span><\/div>\n
\nE.    <\/span><\/span>segi emapt datar<\/span><\/div>\n
\n4.      <\/span><\/span>jika atom pusat dinyatakan dengan A, pasangan elektron ikatan dengan X dan psangan elektron bebas dengan E, manakah di antara molekul berikut yang tergolong tipe AX4<\/sub>E2 … <\/sub>. <\/span><\/div>\n
\nA.      <\/span><\/span>CH4<\/sub><\/span><\/div>\n
\nB.      <\/span><\/span>H2<\/sub>O<\/span><\/div>\n
\nC.      <\/span><\/span>XeF4<\/sub><\/span><\/div>\n
\nD.     <\/span><\/span>SCl4<\/sub><\/span><\/div>\n
\nE.      <\/span><\/span>IF3<\/sub><\/span><\/div>\n
\n5.      <\/span><\/span>Unsur A membentuk senyawa AF3<\/sub> (F = fluorin) yang memenuhi kaidah oktet. Pernyataan yang tidak benar mengenai zat itu adalah… . <\/span><\/div>\n
\nA.      <\/span><\/span>Unsur A mempunyai 5 elektron valensi<\/span><\/div>\n
\nB.      <\/span><\/span>Atom A mempunya sepasang elektron bebas<\/span><\/div>\n
\nC.      <\/span><\/span>Senyawa AF3<\/sub> bersifat polar<\/span><\/div>\n
\nD.     <\/span><\/span>Molekul AF3<\/sub> berbentuk piramida segitiga<\/span><\/div>\n
\nE.      <\/span><\/span>Momendipol senyawa AF3<\/sub> sama dengan nol<\/span><\/div>\n
\n6.      <\/span><\/span>Atom pusat dalam molekul NH3 mengalami hibridisasi … . <\/span><\/div>\n
\nA.      <\/span><\/span>sp<\/span><\/div>\n
\nB.      <\/span><\/span>sp2<\/sup><\/span><\/div>\n
\nC.      <\/span><\/span>sp3<\/sup><\/span><\/div>\n
\nD.     <\/span><\/span>sp3<\/sup>d<\/span><\/div>\n
\nE.      <\/span><\/span>sp3<\/sup>d2<\/sup><\/span><\/div>\n
\n7.      <\/span><\/span>Ikatan yang terdapat dalam molekul (antara atom N dengan atom H) dan antarmolekul NH3<\/sub> adalah… . <\/span><\/div>\n
\nA.      <\/span><\/span>kovalen dan van der Waals<\/span><\/div>\n
\nB.      <\/span><\/span>ion dan gaya dispersi<\/span><\/div>\n
\nC.      <\/span><\/span>kovalen koordinat dan gaya dipol-dipol<\/span><\/div>\n
\nD.     <\/span><\/span>kovalen dan ikatan hidrogen<\/span><\/div>\n
\nE.      <\/span><\/span>kovalen dan gaya london<\/span><\/div>\n
\n8.      <\/span><\/span>Diantara pasangan-pasangan senyawa berikut, yang keduanya hanya mempunyai gaya dispersi (gaya London) adalah… . <\/span><\/div>\n
\nA.      <\/span><\/span>CO2<\/sub> dan HCl<\/span><\/div>\n
\nB.      <\/span><\/span>CH4<\/sub> dan O2<\/sub><\/span><\/div>\n
\nC.      <\/span><\/span>NH3<\/sub> dan H2S<\/sub><\/span><\/div>\n
\nD.     <\/span><\/span>C2H5<\/sub>OH dan CH3<\/sub>—O—CH3<\/sub><\/span><\/div>\n
\nE.      <\/span><\/span>CH3<\/sub>COOH dan C4<\/sub>H10<\/sub><\/span><\/div>\n
\n9.      <\/span><\/span>Diantara pasangan-pasangan senyawa berikut, yang keduanya mempunayi ikatan hidrogen adalah… . <\/span><\/div>\n
\nA.      <\/span><\/span>H2<\/sub>S dan HF<\/span><\/div>\n
\nB.      <\/span><\/span>H2<\/sub>O dan HF<\/span><\/div>\n
\nC.      <\/span><\/span>H2<\/sub>O dan HCl<\/span><\/div>\n
\nD.     <\/span><\/span>HF dan HI<\/span><\/div>\n
\nE.      <\/span><\/span>HCl dan HI<\/span><\/div>\n
\n10.  <\/span><\/span>Titik didih dari SiH4<\/sub> lebih tinggi daripada CH4<\/sub> karena … . <\/span><\/div>\n
\nA.      <\/span><\/span>molekul SiH4<\/sub> plar. Sedangkan CH4<\/sub> nonpolar<\/span><\/div>\n
\nB.      <\/span><\/span>molekul SiH4<\/sub> bertarikan dengan hidrogen, sedangkan CH4<\/sub> tidak<\/span><\/div>\n
\nC.      <\/span><\/span>struktur SiH4<\/sub> berupa molekul raksasa, sedangkan CH4<\/sub> berupa molekul sederhana<\/span><\/div>\n
\nD.     <\/span><\/span>molekul SiH4<\/sub> mempunyai dipol permanen, sedangkan CH4<\/sub> tidak <\/span><\/div>\n
\nE.      <\/span><\/span>massa molekul relatif SiH4<\/sub> lebih besar daripada CH4<\/sub> <\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n
\n<\/div>\n
\n<\/div>\n
\nB.     <\/span><\/span><\/i><\/b>URAIAN <\/span><\/i><\/b><\/div>\n
\n<\/div>\n
\n1.      <\/span><\/span>Apa pengertian dari domain elektron dan dan apa pengaruh adanya pasangan elektron bebas di sekitar atom pusat terhadap bentuk molekul?<\/span><\/div>\n
\n2.      <\/span><\/span>Tentukan jumlah domain elektron yang dimiliki oleh:<\/span><\/div>\n
\na.       <\/span><\/span>PBr3<\/sub><\/span><\/div>\n
\nb.      <\/span><\/span>SO2<\/sub><\/span><\/div>\n
\nc.       <\/span><\/span>NH3<\/sub><\/span><\/div>\n
\nd.      <\/span><\/span>ClF3<\/sub><\/span><\/div>\n
\n3.      <\/span><\/span>Ramalkan dan gambarkan bentuk molekul dari molekul berikut berdasarkan teori domain elektron:<\/span><\/div>\n
\na.       <\/span><\/span>ClF3<\/sub><\/span><\/div>\n
\nb.      <\/span><\/span>BeCl2<\/sub><\/span><\/div>\n
\nc.       <\/span><\/span>BCl3<\/sub><\/span><\/div>\n
\nd.      <\/span><\/span>BrF5<\/sub><\/span><\/div>\n
\n4.      <\/span><\/span>Isilah kolom di bawah ini dengan jawaban yang sesuai<\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n\n\n\n\n\n\n\n
\n
\nJumlah domain<\/span><\/b><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nPEI<\/span><\/b><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nPEB<\/span><\/b><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nPola geometri<\/span><\/b><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n<\/div>\n<\/td>\n
\n
\nBentuk molekul<\/span><\/b><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nContoh<\/span><\/b><\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n<\/div>\n<\/td>\n
\n
\n3<\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n–<\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n<\/div>\n<\/td>\n
\n
\n<\/div>\n<\/td>\n
\n
\n<\/div>\n<\/td>\n
\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n3<\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n2<\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n<\/div>\n<\/td>\n
\n
\n<\/div>\n<\/td>\n
\n
\n<\/div>\n<\/td>\n
\n
\n<\/div>\n<\/td>\n
\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n4<\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n<\/div>\n<\/td>\n
\n
\n<\/div>\n<\/td>\n
\n
\n<\/div>\n<\/td>\n
\n
\n<\/div>\n<\/td>\n
\n
\ntetrahedral<\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n<\/div>\n<\/td>\n
\n
\n<\/div>\n<\/td>\n
\n
\n2<\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n<\/div>\n<\/td>\n
\n
\n<\/div>\n<\/td>\n
\n
\nV<\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nH2<\/sub>O<\/span><\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n
\n<\/div>\n
\n5.      <\/span><\/span>Ramalkan bentuk geometri molekul dari <\/span>SF <\/sub>dan <\/span>PCl5<\/sub> berdasarkan teori hibridisasi! <\/span><\/p>\n
\n<\/a><\/div>\n<\/div>\n
\nDownload .doc<\/span><\/a>
\nDownload Kunci Jawaban<\/a> <\/span><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

PAKET A   STANDAR KOMPETENSI : Memahami struktur atom untuk meramalkan  sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat sifat senyawa. KOMPETENSI DASAR : Menjelaskan teori jumlah pasangn elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul. ALOKASI WAKTU    : 2 x 35 Menit A.   Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat dengan memberi tanda silang pada huruf a, b, c, d atau e pada lembar jawab yang tersedia! 1.      Unsur P (nomor atom=15) bersenyawa dengan unsur Cl (nomor atom 17) membentuk PCl3. Banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa PCl3 adalah … A.      0 B.      1 C.      2 D.     3 E.      4 2.      Bentuk molekul IF3 adalah … . A.      segitiga planar B.      piramida trigonal C.      planar bentuk T D.     tertrahedral E.      segi empat planar 3.      Molekul XCl3 mempunyai momendipol sama dengan nol. Bentuk molekul itu adalah… A.  linear B.  segitiga planar C.    tetrahedron D.   piramida trigonal E.    segi emapt datar 4.      jika atom pusat dinyatakan dengan A, pasangan elektron ikatan dengan X dan psangan elektron bebas dengan E, manakah di antara molekul berikut yang tergolong tipe AX4E2 … . A.      CH4 B.      H2O C.      XeF4 D.     SCl4 E.      IF3 5.      Unsur A membentuk senyawa AF3 (F = fluorin) yang memenuhi kaidah oktet. Pernyataan yang tidak benar mengenai zat itu adalah… . A.      Unsur A mempunyai 5 elektron valensi B.      Atom A mempunya sepasang elektron bebas C.      Senyawa AF3 bersifat polar D.     Molekul AF3 berbentuk piramida segitiga E.      Momendipol senyawa AF3 sama dengan nol 6.      Atom pusat dalam molekul NH3 mengalami hibridisasi … . A.      sp B.      sp2 C.      sp3 D.     sp3d E.      sp3d2 7.      Ikatan yang terdapat dalam molekul (antara atom N dengan atom H) dan antarmolekul NH3 adalah… . A.      kovalen dan van der Waals B.      ion dan gaya dispersi C.      kovalen koordinat dan gaya dipol-dipol D.     kovalen dan ikatan hidrogen E.      kovalen dan gaya london 8.      Diantara pasangan-pasangan senyawa berikut, yang keduanya hanya mempunyai gaya dispersi (gaya London) adalah… . A.      CO2 dan HCl B.      CH4 dan O2 C.      NH3 dan H2S D.     C2H5OH dan CH3—O—CH3 E.      CH3COOH dan C4H10 9.      Diantara pasangan-pasangan senyawa berikut, yang keduanya mempunayi ikatan hidrogen adalah… . A.      H2S dan HF B.      H2O dan HF C.      H2O dan HCl D.     HF dan HI E.      HCl dan HI 10.  Titik didih dari SiH4 lebih tinggi daripada CH4 karena … . A.      molekul SiH4 plar. Sedangkan CH4 nonpolar B.      molekul SiH4 bertarikan dengan hidrogen, sedangkan CH4 tidak C.      struktur SiH4 berupa molekul raksasa, sedangkan CH4 berupa molekul sederhana D.     molekul SiH4 mempunyai dipol permanen, sedangkan CH4 tidak E.      massa molekul relatif SiH4 lebih besar daripada CH4 B.     URAIAN 1.      Apa pengertian dari domain elektron dan dan apa pengaruh adanya pasangan elektron bebas di sekitar atom pusat terhadap bentuk molekul? 2.      Tentukan jumlah domain elektron yang dimiliki oleh: a.       PBr3 b.      SO2 c.       NH3 d.      ClF3 3.      Ramalkan dan gambarkan bentuk molekul dari molekul berikut berdasarkan teori domain elektron: a.       ClF3 b.      BeCl2 c.       BCl3 d.      BrF5 4.      Isilah kolom di bawah ini dengan jawaban yang sesuai Jumlah domain PEI PEB Pola geometri Bentuk molekul Contoh 3 – 3 2 4 tetrahedral 2 V H2O 5.      Ramalkan bentuk geometri molekul dari SF dan PCl5 berdasarkan teori hibridisasi!  Download .doc Download Kunci Jawaban<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"om_disable_all_campaigns":false,"wprm-recipe-roundup-name":"","wprm-recipe-roundup-description":"","_monsterinsights_skip_tracking":false,"_monsterinsights_sitenote_active":false,"_monsterinsights_sitenote_note":"","_monsterinsights_sitenote_category":0,"footnotes":""},"categories":[14],"tags":[],"aioseo_notices":[],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/278"}],"collection":[{"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=278"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/278\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=278"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=278"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=278"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}