{"id":76,"date":"2018-04-28T04:04:00","date_gmt":"2018-04-28T03:04:00","guid":{"rendered":"https:\/\/arifyoga.id\/?p=76"},"modified":"2018-04-28T04:04:00","modified_gmt":"2018-04-28T03:04:00","slug":"soal-usbn-kimia-smk-adaftif-irisan-2006-dan-2013-susulan-tahun-2018","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/arifyoga.id\/?p=76","title":{"rendered":"Soal USBN Kimia SMK Adaftif Irisan 2006 dan 2013 (SUSULAN) TAHUN 2018"},"content":{"rendered":"


\n<\/p>\n

\nSOAL UJIAN <\/span>SUSULAN<\/span><\/span><\/div>\n
\nUJIAN SEKOLAH BERSTANDAR NASIONAL (USBN)<\/span><\/span><\/div>\n
\nTAHUN PELAJARAN 2017\/2018<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n
\nMata Pelajaran<\/span> <\/span>:   Kimia<\/span><\/span><\/div>\n
\nHari\/ tanggal<\/span> <\/span> <\/span>:    <\/span><\/span><\/div>\n
\nWaktu<\/span> <\/span> <\/span> <\/span>:  120 menit<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n
\nPETUNJUK UMUM :<\/span><\/span><\/div>\n
\n1. <\/span><\/span><\/span>Isikan identitas Anda ke dalam lembar jawaban yang tersedia<\/span><\/span><\/div>\n
\n2. <\/span><\/span><\/span>Banyak soal 40 butir berbentuk pilihan ganda.<\/span><\/span><\/div>\n
\n3. <\/span><\/span><\/span>Periksa dan bacalah soal-soal dengan seksama sebelum Anda menjawabnya.<\/span><\/span><\/div>\n
\n4. <\/span><\/span><\/span>Laporkan kepada pengawas jika terdapat lembar soal yang kurang jelas, rusak, atau tidak lengkap.<\/span><\/span><\/div>\n
\n5. <\/span><\/span><\/span>Mintalah kertas buram kepada pengawas, jika diperlukan.<\/span><\/span><\/div>\n
\n6. <\/span><\/span><\/span>Tidak diijinkan menggunakan kamus, kalkulator, tabel matematika, atau alat bantu lainnya.<\/span><\/span><\/div>\n
\n7. <\/span><\/span><\/span>Selama ulangan berlangsung semua <\/span>telefon genggam<\/span> dan sejenisnya harus dimatikan.<\/span><\/span><\/div>\n
\n8. <\/span><\/span><\/span>Periksalah pekerjaan Anda sebelum diserahkan kepada pengawas.<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n
\nPETUNJUK KHUSUS :<\/span><\/span><\/div>\n
\nPilihlah satu diantara jawaban yang tersedia dengan cara memberi tanda silang pada lembar jawaban yang tersedia !<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
\n
\n1. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nLambang unsur yang benar dari unsur besi, tembaga, dan nikel berturut \u2013 turut adalah….<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>Be, Te, dan Ni<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>Fe, Ag, dan N<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>Fe, Cu, dan Ni<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>Cu, Fe, dan Ag<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>F, C, dan N<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n2. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nRumus kimia dari senyawa Aluminium sulfat adalah….<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>Al<\/span>2<\/span>(SO<\/span>3<\/span>)<\/span>3<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>Al<\/span>2<\/span>(SO<\/span>4<\/span>)<\/span>3<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>Al<\/span>3<\/span>(SO<\/span>4<\/span>)<\/span>2<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>Al<\/span>3<\/span>(SO<\/span>3<\/span>)<\/span>2<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>Al<\/span>2<\/span>(SO<\/span>4<\/span>)<\/span>2<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n3. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nNama dari senyawa dengan rumus kimia FeCl<\/span>3<\/span> adalah…<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>Tembaga (I) klorida<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>Tembaga (II) klorida<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>Besi (I) klorida<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>Besi (II) klorida<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>Besi (III) klorida<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n4. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nPartikel penyusun inti atom adalah…<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>Proton<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>Neutron<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>Neutron dan elektron<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>Proton dan neutron<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>Proton, elektron dan neutron<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n5. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nSenyawa dapat terbentuk melalui ikatan kimia. Diantara atom-atom seperti<\/span> 6<\/span>A, <\/span>9<\/span>B, <\/span>11<\/span>C, <\/span>12<\/span>D, <\/span>18<\/span>E, maka rumus kimia dan jenis ikatan yang dapat terbentuk adalah \u2026.<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span>AB<\/span>4<\/span>, ikatan kovalen<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span>DB<\/span>2<\/span>, ikatan kovalen<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span>AC<\/span>4<\/span>, ikatan kovalen<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span>C<\/span>2<\/span>B, ikatan ionik<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span>E<\/span>2<\/span>D, ikatan ionik<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n6. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nIkatan ion dapat terbentuk antara atom <\/span><\/span>  dengan….<\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n7. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nMenurut Arrhenius, Asam adalah zat yang \u2026.<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>Molekulnya mengandung atom Hidrogen<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>Dapat melepas ion H<\/span>+ <\/span>dalam air<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>Dapat mengikat ion H<\/span>+ <\/span>dari air<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>Dapat bereaksi dengan ion H<\/span>+<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>Dapat menghasilkan ion OH<\/span>–<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n8. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nDi antara kelompok asam  berikut, yang tergolong asam kuat adalah\u2026.<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>Asam klorida, asam sulfat, asam iodida<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>Asam iodide, asam benzoat, asam sitrat <\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>Asam bromide, asam nitrat, asam asetat <\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>Asam asetat, asam karbonat, asam fosfat<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>Asam klorida, asam karbonat, asam asetat<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n9. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nSuatu indikator memberi warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna merah  juga dalam\u2026..<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>Air jeruk<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>Air sabun<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>Larutan cuka<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>Larutan gula<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>Larutan garam dapur<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n10. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nBerikut adalah ciri-ciri terjadinya reaksi<\/span><\/span><\/div>\n
\n1) <\/span><\/span><\/span>Reaksi reversibel<\/span><\/span><\/div>\n
\n2) <\/span><\/span><\/span>Terjadi di dalam ruang tertutup<\/span><\/span><\/div>\n
\n3) <\/span><\/span><\/span>Reaksi dapat habis<\/span><\/span><\/div>\n
\n4) <\/span><\/span><\/span>Laju reaksi ke kanan dan ke kiri sama<\/span><\/span><\/div>\n
\n5) <\/span><\/span><\/span>Tidak terjadi perubahan mikroskopis<\/span><\/span><\/div>\n
\nYang merupakan ciri-ciri reaksi kesetimbangan dinamis adalah<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>1, 2, 3<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>2, 3, 5<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>1, 3, 5<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>2, 4, 5<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>1, <\/span>2<\/span>, 4<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n11. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nReaksi kesetimbangan bisa terdapat dalam sistem homogen yang kemudian disebut dengan kesetimbangan homogen dan bisa terdapat pula dalam sistem heterogen yang kemudian disebut dengan kesetimbangan heterogen. Reaksi kesetimbangan dibawah ini yang merupakan kesetimbangan heterogen adalah . . .<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>N<\/span>2(g)<\/span> + 3H<\/span>2(g)<\/span><\/span>2NH3(g)<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>N<\/span>2<\/span>O<\/span>4(g)<\/span><\/span>2NO2(g)<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>NH<\/span>4<\/span>Cl<\/span>(s)<\/span><\/span>NH3(g)<\/span> + HCl<\/span>(g)<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>Fe<\/span>3+<\/span>(aq)<\/span> + 2SCN<\/span>–<\/span>(aq)<\/span> <\/span><\/span>Fe(SCN)2<\/span>+<\/span>(aq)<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>SO<\/span>3(g)<\/span><\/span>   \u00bd O2(g)<\/span> + SO<\/span>2(g)<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n12. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nLaju reaksi suatu reaksi A + B \u2192 AB pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai . . .<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>Bertambahnya konsentrasi A setiap satuan waktu<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>Bertambahnya konsentrasi A dan B setiap satuan waktu<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>Berkurangnya konsentrasi A, B dan AB setiap satuan waktu<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>Perubahan konsentrasi A, B dan AB setiap satuan waktu<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>Perubahan konsentrasi B dan AB setiap satuan waktu<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n13. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nBila diketahui persamaan termokimia sebagai berikut<\/span><\/span><\/div>\n
\nC<\/span>3<\/span>H<\/span>8(g)<\/span> + 5O<\/span>2(g)<\/span>\u2192 3CO<\/span>2(g)<\/span> + 4<\/span>H<\/span>2<\/span>O<\/span>(g)<\/span> <\/span>\u2206H = -2222 kJ<\/span><\/span><\/div>\n
\nNilai perubahan entalpi reaksi tersebut merupakan . . . <\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>Entalpi pembakaran standar<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>Entalpi pembentukan standar<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>Entalpi penguraian standar<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>Entalpi reaksi standar<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>Entalpi netralisasi standar<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n14. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nYang terjadi pada reaksi eksoterm adalah . . .<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>Energi sistem bertambah<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>Lingkungan menerima kalor dari sistem<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>\u2206H bernilai positif<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>Sistem memerlukan kalor<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>Entalpi sistem naik<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n15. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nJenis koloid yang zat terdispersinya cair dan medium pendispersinya gas adalah . . .<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>Gel<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>Sol<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>Busa<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>Emulsi<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>Aerosol cair <\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n16. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n
\n17. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nPerhatikan struktur senyawa alkana berikut :<\/span><\/span><\/div>\n
\n        CH<\/span>3<\/span><\/span><\/div>\n
\n        \u2502<\/span><\/span><\/div>\n
\nCH<\/span>3<\/span>–<\/span>C <\/span>–<\/span>CH<\/span>2<\/span>–<\/span>CH<\/span>–<\/span>CH<\/span>3<\/span><\/span><\/div>\n
\n        \u2502<\/span>          <\/span>\u2502<\/span><\/span><\/div>\n
\n       <\/span>CH<\/span>3<\/span>       CH<\/span>2<\/span>–<\/span>CH<\/span>3<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n
\nNama senyawa yang memenuhi tata nama IUPAC adalah\u2026.<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>2,2- dimetil-4 etil pentana<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>2,2,4-trimetil heksana<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>4 etil-2,2 dimetil heksana<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>3,5,5-trimetil pentana<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>2 etil-4,4 dimetil pentana<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n18. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nSuatu bensin memiliki bilangan oktan 80. Artinya bensin tersebut mempunyai sifat pembakaran seperti campuran\u2026.<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>80% n-heptana dan 80% isooktana<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>20% n-heptana dan 20% isooktana<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>80% n-heptana dan 20% isooktana<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>20% n-heptana dan 80% isooktana<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>100% n-heptana dan 80% isooktana<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n19. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nGas asetilena (C<\/span>2<\/span>H<\/span>2<\/span>) digunakan untuk mengelas besi dan baja. Pembakaran sempurna gas asetilena akan menghasilkan gas karbondioksida dan uap air. Persamaan reaksi setara pembakaran gas asetilena yang tepat adalah \u2026.<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span>2C<\/span>2<\/span>H<\/span>2(g)<\/span> + 5O<\/span>2(g)<\/span> <\/span>\u00e0<\/span> 4CO<\/span>2(g)<\/span> + 2H<\/span>2<\/span>O<\/span>(g)<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span>C<\/span>2<\/span>H<\/span>2(g)<\/span> + 5O<\/span>2(g)<\/span> <\/span>\u00e0<\/span> 2CO<\/span>2(g)<\/span> + H<\/span>2<\/span>O<\/span>(g)<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span>C<\/span>2<\/span>H<\/span>2(g)<\/span> + 3O<\/span>2(g)<\/span> <\/span>\u00e0<\/span>4CO<\/span>2(g)<\/span> + 4H<\/span>2<\/span>O<\/span>(g)<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span>C<\/span>2<\/span>H<\/span>2(g)<\/span> + 2O<\/span>2(g)<\/span> <\/span>\u00e0<\/span> 2CO<\/span>2(g)<\/span> + 3H<\/span>2<\/span>O<\/span>(g)<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span>C<\/span>2<\/span>H<\/span>2(g)<\/span> + 2O<\/span>2(g)<\/span> <\/span>\u00e0<\/span> 2CO<\/span>2(g)<\/span> + 2H<\/span>2<\/span>O<\/span>(g)<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n20. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nPasangan unsur-unsur berikut ini, yang memiliki jumlah elektronvalensi sama adalah\u2026.<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span>3<\/span>Li dan <\/span>10<\/span>Ne<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span>12<\/span>Mg dan <\/span>18<\/span>Ar<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span>20<\/span>Ca dan <\/span>17<\/span>Cl<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span>16<\/span>S dan <\/span>13<\/span>Al<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span>18<\/span>Ar dan <\/span>36<\/span>Kr<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n21. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nPerbandingan massa sulfur (S) dan massa oksigen (O) dalam pembentukan senyawa sulfur trioksida (SO<\/span>3<\/span>) adalah 2 : 3. Bila 8 gram sulfur direaksikan dengan 15 gram oksigen, maka banyaknya sulfur trioksida yang terbentuk adalah\u2026.<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span>23 gram<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span>20 gram<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span>10 gram<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span>7 gram<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span>5 gram<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n22. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nKetika ingin memperoleh unsur Yodium murni dari campurannya yang kotor, dapat ditempuh dengan cara \u2026<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>Pengkristalan<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>Penyubliman<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>Penyaringan<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>Penyulingan<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>Kromatografi<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n23. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nTiga atom magnesium berwujud padat bereaksi dengan 2 molekul asam fosfat berwujud cair menghasilkan 1 molekul magnesium fosfat berwujud larutan dan 3 molekul gas Hidrogen. <\/span><\/span><\/div>\n
\nPembentukan persamaan reaksi yang tepat ditulis \u2026.<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>Mg + H<\/span>3<\/span>PO<\/span>4 <\/span>\u00e0<\/span> Mg<\/span>3<\/span>(PO<\/span>4<\/span>)<\/span>2<\/span> + H<\/span>2<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>Mg<\/span>(s)<\/span> + H<\/span>3<\/span>PO<\/span>4(l) <\/span>\u00e0<\/span> Mg<\/span>3<\/span>(PO<\/span>4<\/span>)<\/span>2<\/span> + H<\/span>2(g)<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>3 Mg + 2 H<\/span>3<\/span>PO<\/span>4<\/span> <\/span>\u00e0<\/span> Mg<\/span>3<\/span>(PO<\/span>4<\/span>)<\/span>2<\/span> + 3 H<\/span>2<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>3Mg<\/span>(s)<\/span>  + 2 H<\/span>3<\/span>PO<\/span>4<\/span>(l) <\/span>\u00e0<\/span> Mg<\/span>3<\/span>(PO<\/span>4<\/span>)<\/span>2(aq) <\/span>+ 3 H<\/span>2<\/span> (g)<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>3Mg<\/span>(p) <\/span>+ 2 H<\/span>3<\/span>PO<\/span>4(C) <\/span>\u00e0<\/span> Mg<\/span>3<\/span>(PO<\/span>4<\/span>)<\/span>2(l)<\/span> + 3 H<\/span>2<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n24. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nSuatu atom memiliki nomor massa 133 dan konfigurasi elektron 1s<\/span>2<\/span>, 2s<\/span>2<\/span> , 2p<\/span>6<\/span> , 3s<\/span>2 <\/span>, 3p<\/span>6 <\/span>, 4s<\/span>2 <\/span>, 3d<\/span>10<\/span>, 4p<\/span>6<\/span> , 5s<\/span>2 <\/span>, 5d<\/span>10<\/span>, 5p<\/span>6<\/span>, 6s<\/span>1<\/span><\/span><\/div>\n
\nBanyaknya neutron yang dimiliki atom tersebut berjumlah \u2026.<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>55<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>133<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>120<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>115<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>78<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n25. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nHarga pH larutan HCl 0, 001 M sebesar\u2026.<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span>1<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span>3 <\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span>3 + log 2<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span>3 \u2013 log 1<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span>3 \u2013 log 2<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n26. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nSuatu unsur A mempunyai neutron sebanyak 51 buah dan nomor massanya 91. Letak golongan dan periode dari unsur A adalah\u2026<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>Golongan IVB, periode 5<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>Golongan IIB, periode 5<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>Golongan IV, periode 5<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>Golongan IIA, periode 5<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>Golongan VIB, periode 5<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n27. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nSebanyak 4 liter gas etana dibakar sempurna dengan gas oksigen (P, T) sesuai persamaan reaksi:<\/span><\/span><\/div>\n
\nC<\/span>2<\/span>H<\/span>6<\/span> <\/span>(g) <\/span>+ O<\/span>2<\/span>  <\/span>\u00e0<\/span> CO<\/span>2(g)<\/span> + H<\/span>2<\/span>O<\/span>(g) <\/span>(belum setara) <\/span><\/span><\/div>\n
\nPada P dan T yang sama, banyaknya gas karbon dioksida (CO<\/span>2<\/span>) dan uap air yang dibebaskan adalah \u2026<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>12 liter dan 24 liter<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>8 liter dan 4 liter<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>4 liter dan 12 liter<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>4 liter dan 6 liter<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>8 liter dan 12 liter<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n28. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nJika massa atom relatif unsur X adalah <\/span>a <\/span>dan massa rata-rata satu atom C-12 adalah<\/span> b <\/span>gram, maka massa rata-rata satu atom unsur X adalah \u2026<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>a.b<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span> <\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span> <\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>12.ab<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n29. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nPerhatikan data-data percobaan berikut :<\/span><\/span><\/div>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
\n
\n No<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nPereaksi<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nSuhu( <\/span>o<\/span>C)<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nWaktu (detik)<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\nMg<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nHCl<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n1<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n5 gram, pita<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n2 M<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n50<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n32<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n2<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n5 gram, pita<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n2 M<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n40<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n48<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n3<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n5 gram, pita<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n2 M<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n30<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n60<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n4<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n5 gram, serbuk<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n2 M<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n50<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n24<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n5<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n5 gram, serbuk<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n2 M<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n40<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n30<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n
\nBerdasarkan data percobaan di atas, faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah \u2026.<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span>waktu dan massa<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. konsentrasi dan massa<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. luas permukaan dan suhu<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. massa dan luas permukaan<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. luas permukaan dan konsentrasi<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n30. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nPerhatikan diagram tingkat energi di bawah ini :<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n
\n<\/span> <\/span><\/div>\n
\nDiagram tingkat energi di atas merupakan reaksi\u2026.<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. Eksoterm, sebab H produk (H<\/span>P<\/span>) <\/span><\/span> H pereaksi (H<\/span>R<\/span>) dan <\/span><\/span>H positif<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. Eksoterm, sebab H pereaksi (H<\/span>R<\/span>)<\/span> <\/span><\/span> <\/span>H produk (H<\/span>P<\/span>) dan <\/span><\/span>H negatif<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. Eksoterm, sebab H produk (H<\/span>P<\/span>) <\/span><\/span> H pereaksi (H<\/span>R<\/span>) dan <\/span><\/span>H positif<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. Endoterm, sebab H produk (H<\/span>P<\/span>) <\/span><\/span> H pereaksi (H<\/span>R<\/span>) dan <\/span><\/span>H negatif<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. Endoterm, sebab H produk (H<\/span>P<\/span>) <\/span><\/span> <\/span>H pereaksi (H<\/span>R<\/span>) dan <\/span><\/span>H positif<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n31. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nDiketahui persamaan termokimia sebagai berikut :<\/span><\/span><\/div>\n
\n H<\/span>2<\/span> <\/span>(g) <\/span>+ 1\/2O<\/span>2(g)<\/span> <\/span>\u00e0<\/span> H<\/span>2<\/span>O<\/span>(l)<\/span> \u0394H = -286 kJ<\/span><\/span><\/div>\n
\n C<\/span>3<\/span>H<\/span>4(g) <\/span>+ 4O<\/span>2<\/span> <\/span>(g)<\/span> <\/span>\u00e0<\/span> 3CO<\/span>2(g)<\/span> + 2H<\/span>2<\/span>O<\/span>(l)<\/span> \u0394H = -1941 kJ<\/span><\/span><\/div>\n
\n C<\/span>3<\/span>H<\/span>8(g)<\/span> + 5O<\/span>2(g)<\/span> <\/span>\u00e0<\/span> 3CO<\/span>2(g) <\/span>+ 4H<\/span>2<\/span>O(l) \u0394H = -2220 kJ<\/span><\/span><\/div>\n
\nBerdasarkan data di atas, maka perubahan entalpi untuk reaksi :<\/span><\/span><\/div>\n
\nC<\/span>3<\/span>H<\/span>4(g) <\/span>+ 2H<\/span>2<\/span>(g) <\/span>\u00e0<\/span> C<\/span>3<\/span>H<\/span>8(g)<\/span> adalah\u2026.<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span>+ 572 kJ.mol<\/span>-1<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span>+ 293 kJ.mol<\/span>-1<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span>– 293 kJ.mol<\/span>-1<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span>– 572 kJ.mol<\/span>-1<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span>– 1110 kJ.mol<\/span>-1<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n32. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nSaat menguji suatu reaksi perkara<\/span>t<\/span>an pada besi diperoleh banyaknya partikel yang terdapat dalam 0,002 mol Fe<\/span>2<\/span>O<\/span>3 <\/span>sebanyak\u2026.<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>1,204 x 10<\/span>21<\/span> molekul<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>6,02 x 10<\/span>23 <\/span>molekul<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>3,01 x 10<\/span>23 <\/span>molekul<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>1,204 x 10<\/span>24 <\/span>molekul<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>6,02 x 10<\/span>24 <\/span>molekul<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n33. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nSuatu kesetimbangan dikatakan dinamis apabila dalam keadaan setimbang,….<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>Reaksi berjalan ke dua arah dan bersifat makroskopis<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>Ada perubahan dari kiri kekanan tapi jumlahnya sedikit<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>Reaksi kekiri selalu sama dengan reaksi kekanan<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>Perubahan kesetimbangan berlangsung terus menerus<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>Reaksi berlangsung terus menerus dan bersifat makrokospis<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n34. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nReaksi di bawah ini yang termasuk reaksi kestimbangan heterogen adalah…<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>2NO (g) + O<\/span>2 <\/span>(g) \u2194 2NO<\/span>2 <\/span>(g)<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>N<\/span>2<\/span>(g) + 3H<\/span>2<\/span> <\/span>(g) <\/span>\u2194 2NH<\/span>3<\/span>(g)<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>  <\/span>2NO(g)+O<\/span>2<\/span>(g) \u2194 2NO<\/span>2 <\/span>(g)<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>  <\/span>PCl<\/span>5<\/span>(g)  \u2194 PCl<\/span>3<\/span>(g) + Cl<\/span>2<\/span>(g)<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>2H<\/span>2<\/span>O (l) \u21942H<\/span>2<\/span>(g) + O<\/span>2<\/span>(g)<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n35. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nDibawah ini yang termasuk reaksi perubahan entalpi pembentukan standar :<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>N<\/span>2<\/span>(g) + <\/span>2<\/span>O<\/span>2 <\/span>(g) \u2194 2NO<\/span>2 <\/span>(g)<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>2H<\/span>2<\/span>O (l) \u21942H<\/span>2<\/span>(g) + O<\/span>2<\/span>(g)<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>\u00bd <\/span>N<\/span>2<\/span>(g) + <\/span>3<\/span>\/<\/span>2<\/span>H<\/span>2<\/span> \u2194 NH<\/span>3<\/span>(g)<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>  <\/span>2NO(g)+O<\/span>2<\/span>(g) \u2194 2NO<\/span>2 <\/span>(g)<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>  <\/span>PCl<\/span>5<\/span>(g)  \u2194 PCl<\/span>3<\/span>(g) + Cl<\/span>2<\/span>(g)<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n36. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nDiketahui : 2X(g) + Y(s)\u2194 3P(g) + Q(s)<\/span><\/span><\/div>\n
\nMaka rumus tetapan kesetimbangannya adalah…<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>K =  [P]<\/span>3<\/span>  \/  [ X ]<\/span>2<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>K =  [ P ]3[ Q ]  \/  [ X ]<\/span>2<\/span> [ Y ]<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>K =  [ Q ]  \/  [ Y ]<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>K =  [ Y ]  \/  [ Q ]<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>K =  [ X ]<\/span>3<\/span>  \/  [ P ]<\/span>3<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n37. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nDalam suatu industri, tahap penting pembuatan asam sulfat dengan proses Kontak adalah reaksi kesetimbangan berikut :<\/span><\/span><\/div>\n
\n 2SO<\/span>2(g)<\/span> + O<\/span>2(g)<\/span> <\/span>\u00f3<\/span> 2SO<\/span>3(g)<\/span> \u0394H = – 98 kJ.<\/span><\/span><\/div>\n
\n Pada proses kontak, untuk memperoleh gas SO<\/span>3<\/span> secara optimal dilakukan hal-hal berikut :<\/span><\/span><\/div>\n
\n1) <\/span><\/span><\/span>Suhu yang digunakan \u00b1 500<\/span>o<\/span>C<\/span><\/span><\/div>\n
\n2) <\/span><\/span><\/span>Menggunakan katalis V<\/span>2<\/span>O<\/span>5<\/span><\/span><\/div>\n
\n3) <\/span><\/span><\/span>Tekanan yang digunakan 1 atm<\/span><\/span><\/div>\n
\n4) <\/span><\/span><\/span>Memisahkan gas SO<\/span>3<\/span> yang terbentuk dengan segera<\/span><\/span><\/div>\n
\nDari keempat proses di atas, yang bertentangan dengan prinsip pergeseran kesetimbangan adalah\u2026.<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span>1, 2, dan 3<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span>2, 3 dan 4<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span>1, 2 dan 4<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span>1 dan 3<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span>2 dan 4<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n38. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nPerhatikan pernyataan di bawah ini :<\/span><\/span><\/div>\n
\n(1) <\/span><\/span><\/span>Terjadinya hujan asam<\/span><\/span><\/div>\n
\n(2) <\/span><\/span><\/span>Naiknya suhu permukaan bumi<\/span><\/span><\/div>\n
\n(3) <\/span><\/span><\/span>Penggunaan bahan bakar menjadi lebih boros<\/span><\/span><\/div>\n
\n(4) <\/span><\/span><\/span>Terbentuknya smog di atmosfer<\/span><\/span><\/div>\n
\n(5) <\/span><\/span><\/span>Mesin kendaraan menjadi cepat rusak<\/span><\/span><\/div>\n
\n(6) <\/span><\/span><\/span>Membentuk gas efek rumah kaca<\/span><\/span><\/div>\n
\nYang merupakan dampak yang ditimbulkan  dari pembakaran bahan bakar terhadap lingkungan adalah\u2026.<\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>(1), (2), (3), (4), dan (5)<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>(1), (2), (4), dan (5)<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>(2), (3), (4), dan (6)<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>(1), (2), (4), dan (6)<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>(1), (2), (3), (4), (5), dan (6)<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n39. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nBerikut ini grafik titik didih 3 buah isomer dari senyawa C<\/span>5<\/span>H<\/span>12<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/span> <\/span><\/div>\n
\n Berdasarkan grafik dapat diperkirakan senyawa X, Y, dan Z berturut- <\/span><\/span><\/div>\n
\n turut adalah\u2026.<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
\n
\n<\/div>\n<\/td>\n
\n
\nX<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nY<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nZ<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\nA.<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n2-metilbutana<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nn-pentana<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n2,2-dimetilpropana<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\nB.<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n2,2-dimetilpropana<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nn-pentana<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n2-metilbutana<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\nC.<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nn-pentana<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n2,2-dimetilpropana<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n2-metilbutana<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\nD.<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n2,2-dimetilpropana<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n2-metilbutana<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nn-pentana<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\nE.<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nn-pentana<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n2-metilbutana<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\n2,2-dimetilpropana<\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n
\n40. <\/span><\/span><\/span><\/span><\/div>\n<\/td>\n
\n
\nPerhatikan gambar diagram destilasi bertingkat minyak bumi di bawah ini<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n
\n<\/span> <\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n
\n<\/div>\n
\nFraksi minyak bumi yang dihasilkan pada kisaran titik didih 170-250<\/span>o<\/span>C adalah\u2026. <\/span><\/span><\/div>\n
\nA. <\/span><\/span><\/span>bensin<\/span><\/span><\/div>\n
\nB. <\/span><\/span><\/span>nafta<\/span><\/span><\/div>\n
\nC. <\/span><\/span><\/span>kerosin<\/span><\/span><\/div>\n
\nD. <\/span><\/span><\/span>avtur<\/span><\/span><\/div>\n
\nE. <\/span><\/span><\/span>solar<\/span><\/span><\/div>\n
\n<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n
\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

SOAL UJIAN SUSULAN UJIAN SEKOLAH BERSTANDAR NASIONAL (USBN) TAHUN PELAJARAN 2017\/2018 Mata Pelajaran :   Kimia Hari\/ tanggal :     Waktu :  120 menit PETUNJUK UMUM : 1. Isikan identitas Anda ke dalam lembar jawaban yang tersedia 2. Banyak soal 40 butir berbentuk pilihan ganda. 3. Periksa dan bacalah soal-soal dengan seksama sebelum Anda menjawabnya. 4. Laporkan kepada pengawas jika terdapat lembar soal yang kurang jelas, rusak, atau tidak lengkap. 5. Mintalah kertas buram kepada pengawas, jika diperlukan. 6. Tidak diijinkan menggunakan kamus, kalkulator, tabel matematika, atau alat bantu lainnya. 7. Selama ulangan berlangsung semua telefon genggam dan sejenisnya harus dimatikan. 8. Periksalah pekerjaan Anda sebelum diserahkan kepada pengawas. PETUNJUK KHUSUS : Pilihlah satu diantara jawaban yang tersedia dengan cara memberi tanda silang pada lembar jawaban yang tersedia ! 1.  Lambang unsur yang benar dari unsur besi, tembaga, dan nikel berturut \u2013 turut adalah…. A. Be, Te, dan Ni B. Fe, Ag, dan N C. Fe, Cu, dan Ni D. Cu, Fe, dan Ag E. F, C, dan N 2.  Rumus kimia dari senyawa Aluminium sulfat adalah…. A. Al2(SO3)3 B. Al2(SO4)3 C. Al3(SO4)2 D. Al3(SO3)2 E. Al2(SO4)2 3.  Nama dari senyawa dengan rumus kimia FeCl3 adalah… A. Tembaga (I) klorida B. Tembaga (II) klorida C. Besi (I) klorida D. Besi (II) klorida E. Besi (III) klorida 4.  Partikel penyusun inti atom adalah… A. Proton B. Neutron C. Neutron dan elektron D. Proton dan neutron E. Proton, elektron dan neutron 5.  Senyawa dapat terbentuk melalui ikatan kimia. Diantara atom-atom seperti 6A, 9B, 11C, 12D, 18E, maka rumus kimia dan jenis ikatan yang dapat terbentuk adalah \u2026. A. AB4, ikatan kovalen B. DB2, ikatan kovalen C. AC4, ikatan kovalen D. C2B, ikatan ionik E. E2D, ikatan ionik 6.  Ikatan ion dapat terbentuk antara atom   dengan…. A.  B.  C.  D.  E.  7.  Menurut Arrhenius, Asam adalah zat yang \u2026. A. Molekulnya mengandung atom Hidrogen B. Dapat melepas ion H+ dalam air C. Dapat mengikat ion H+ dari air D. Dapat bereaksi dengan ion H+ E. Dapat menghasilkan ion OH– 8.  Di antara kelompok asam  berikut, yang tergolong asam kuat adalah\u2026. A. Asam klorida, asam sulfat, asam iodida B. Asam iodide, asam benzoat, asam sitrat  C. Asam bromide, asam nitrat, asam asetat  D. Asam asetat, asam karbonat, asam fosfat E. Asam klorida, asam karbonat, asam asetat 9.  Suatu indikator memberi warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna merah  juga dalam\u2026.. A. Air jeruk B. Air sabun C. Larutan cuka D. Larutan gula E. Larutan garam dapur 10.  Berikut adalah ciri-ciri terjadinya reaksi 1) Reaksi reversibel 2) Terjadi di dalam ruang tertutup 3) Reaksi dapat habis 4) Laju reaksi ke kanan dan ke kiri sama 5) Tidak terjadi perubahan mikroskopis Yang merupakan ciri-ciri reaksi kesetimbangan dinamis adalah A. 1, 2, 3 B. 2, 3, 5 C. 1, 3, 5 D. 2, 4, 5 E. 1, 2, 4 11.  Reaksi kesetimbangan bisa terdapat dalam sistem homogen yang kemudian disebut dengan kesetimbangan homogen dan bisa terdapat pula dalam sistem heterogen yang kemudian disebut dengan kesetimbangan heterogen. Reaksi kesetimbangan dibawah ini yang merupakan kesetimbangan heterogen adalah . . . A. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) B. N2O4(g)2NO2(g) C. NH4Cl(s)NH3(g) + HCl(g) D. Fe3+(aq) + 2SCN–(aq) Fe(SCN)2+(aq) E. SO3(g)   \u00bd O2(g) + SO2(g) 12.  Laju reaksi suatu reaksi A + B \u2192 AB pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai . . . A. Bertambahnya konsentrasi A setiap satuan waktu B. Bertambahnya konsentrasi A dan B setiap satuan waktu C. Berkurangnya konsentrasi A, B dan AB setiap satuan waktu D. Perubahan konsentrasi A, B dan AB setiap satuan waktu E. Perubahan konsentrasi B dan AB setiap satuan waktu 13.  Bila diketahui persamaan termokimia sebagai berikut C3H8(g) + 5O2(g)\u2192 3CO2(g) + 4H2O(g) \u2206H = -2222 kJ Nilai perubahan entalpi reaksi tersebut merupakan . . .  A. Entalpi pembakaran standar B. Entalpi pembentukan standar C. Entalpi penguraian standar D. Entalpi reaksi standar E. Entalpi netralisasi standar 14.  Yang terjadi pada reaksi eksoterm adalah . . . A. Energi sistem bertambah B. Lingkungan menerima kalor dari sistem C. \u2206H bernilai positif D. Sistem memerlukan kalor E. Entalpi sistem naik 15.  Jenis koloid yang zat terdispersinya cair dan medium pendispersinya gas adalah . . . A. Gel B. Sol C. Busa D. Emulsi E. Aerosol cair  16.  Pernyataan manakah yang bukan merupakan contoh penggunaan koloid  A. Proses cuci darah pada penderita gagal ginjal B. Penyaringan oleh alat cotrel pada cerobong asap pabrik C. Penggunaan garam pada pembuatan es krim D. Penjernihan air menggunakan tawas E. Sorot lampu mobil pada cuaca berkabut 17.  Perhatikan struktur senyawa alkana berikut :         CH3         \u2502 CH3–C –CH2–CH–CH3         \u2502          \u2502        CH3       CH2–CH3 Nama senyawa yang memenuhi tata nama IUPAC adalah\u2026. A. 2,2- dimetil-4 etil pentana B. 2,2,4-trimetil heksana C. 4 etil-2,2 dimetil heksana D. 3,5,5-trimetil pentana E. 2 etil-4,4 dimetil pentana 18.  Suatu bensin memiliki bilangan oktan 80. Artinya bensin tersebut mempunyai sifat pembakaran seperti campuran\u2026. A. 80% n-heptana dan 80% isooktana B. 20% n-heptana dan 20% isooktana C. 80% n-heptana dan 20% isooktana D. 20% n-heptana dan 80% isooktana E. 100% n-heptana dan 80% isooktana 19.  Gas asetilena (C2H2) digunakan untuk mengelas besi dan baja. Pembakaran sempurna gas asetilena akan menghasilkan gas karbondioksida dan uap air. Persamaan reaksi setara pembakaran gas asetilena yang tepat adalah \u2026. A. 2C2H2(g) + 5O2(g) \u00e0 4CO2(g) + 2H2O(g) B. C2H2(g) + 5O2(g) \u00e0 2CO2(g) + H2O(g) C. C2H2(g) + 3O2(g) \u00e04CO2(g) + 4H2O(g) D. C2H2(g) + 2O2(g) \u00e0 2CO2(g) + 3H2O(g) E. C2H2(g) + 2O2(g) \u00e0 2CO2(g) + 2H2O(g) 20.  Pasangan unsur-unsur berikut ini, yang memiliki jumlah elektronvalensi sama adalah\u2026. A. 3Li dan 10Ne B. 12Mg dan 18Ar C. 20Ca dan 17Cl D. 16S dan 13Al E. 18Ar dan 36Kr 21.  Perbandingan massa sulfur (S) dan massa oksigen (O) dalam pembentukan senyawa sulfur trioksida (SO3) adalah 2 : 3. Bila 8 gram sulfur direaksikan dengan 15 gram oksigen, maka banyaknya sulfur trioksida yang terbentuk adalah\u2026. A. 23 gram B. 20 gram C. 10 gram D. 7 gram E. 5 gram 22.  Ketika ingin memperoleh unsur Yodium murni dari campurannya yang kotor, dapat ditempuh dengan cara \u2026 A. Pengkristalan B. Penyubliman C. Penyaringan D. Penyulingan E. Kromatografi 23.  Tiga atom magnesium berwujud padat bereaksi dengan 2 molekul asam fosfat berwujud cair menghasilkan 1 molekul magnesium fosfat berwujud larutan dan 3 molekul gas Hidrogen.  Pembentukan persamaan reaksi yang tepat ditulis \u2026. A. Mg + H3PO4 \u00e0 Mg3(PO4)2 + H2 B. Mg(s) + H3PO4(l) \u00e0 Mg3(PO4)2 + H2(g) C. 3 Mg + 2 H3PO4 \u00e0 Mg3(PO4)2 + 3 H2 D. 3Mg(s)  + 2 H3PO4(l) \u00e0 Mg3(PO4)2(aq) + 3 H2 (g) E. 3Mg(p) + 2 H3PO4(C) \u00e0 Mg3(PO4)2(l) + 3 H2 24.  Suatu atom memiliki nomor massa 133 dan konfigurasi elektron 1s2, 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10, 4p6 , 5s2 , 5d10, 5p6, 6s1 Banyaknya neutron yang dimiliki atom tersebut berjumlah \u2026. A. 55 B. 133 C. 120 D. 115 E. 78 25.  Harga pH larutan HCl 0, 001 M sebesar\u2026. A. 1 B. 3  C. 3 + log 2 D. 3 \u2013 log 1 E. 3 \u2013 log 2 26.  Suatu unsur A mempunyai neutron sebanyak 51 buah dan nomor massanya 91. Letak golongan dan periode dari unsur A adalah\u2026 A. Golongan IVB, periode 5 B. Golongan IIB, periode 5 C. Golongan IV, periode 5 D. Golongan IIA, periode 5 E. Golongan VIB, periode 5 27.  Sebanyak 4 liter gas etana dibakar sempurna dengan gas oksigen (P, T) sesuai persamaan reaksi: C2H6 (g) + O2  \u00e0 CO2(g) + H2O(g) (belum setara)  Pada P dan T yang sama, banyaknya gas karbon dioksida (CO2) dan uap air yang dibebaskan adalah \u2026 A. 12 liter dan 24 liter B. 8 liter dan 4 liter C. 4 liter dan 12 liter D. 4 liter dan 6 liter E. 8 liter dan 12 liter 28.  Jika massa atom relatif unsur X adalah a dan massa rata-rata satu atom C-12 adalah b gram, maka massa rata-rata satu atom unsur X adalah \u2026 A. a.b B.   C.   D. 12.ab E.  29.  Perhatikan data-data percobaan berikut :  No Pereaksi Suhu( oC) Waktu (detik) Mg HCl 1 5 gram, pita 2 M 50 32 2 5 gram, pita 2 M 40 48 3 5 gram, pita 2 M 30 60 4 5 gram, serbuk 2 M 50 24 5 5 gram, serbuk 2 M 40 30 Berdasarkan data percobaan di atas, faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah \u2026. A. waktu dan massa B. konsentrasi dan massa C. luas permukaan dan suhu D. massa dan luas permukaan E. luas permukaan dan konsentrasi 30.  Perhatikan diagram tingkat energi di bawah ini :   Diagram tingkat energi di atas merupakan reaksi\u2026. A. Eksoterm, sebab H produk (HP)  H pereaksi (HR) dan H positif B. Eksoterm, sebab H pereaksi (HR)  H produk (HP) dan H negatif C. Eksoterm, sebab H produk (HP)  H pereaksi (HR) dan H positif D. Endoterm, sebab H produk (HP)  H pereaksi (HR) dan H negatif E. Endoterm, sebab H produk (HP)  H pereaksi (HR) dan H positif 31.  Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut :  H2 (g) + 1\/2O2(g) \u00e0 H2O(l) \u0394H = -286 kJ  C3H4(g) + 4O2 (g) \u00e0 3CO2(g) + 2H2O(l) \u0394H = -1941 kJ  C3H8(g) + 5O2(g) \u00e0 3CO2(g) + 4H2O(l) \u0394H = -2220 kJ Berdasarkan data di atas, maka perubahan entalpi untuk reaksi : C3H4(g) + 2H2(g) \u00e0 C3H8(g) adalah\u2026. A. + 572 kJ.mol-1 B. + 293 kJ.mol-1 C. – 293 kJ.mol-1 D. – 572 kJ.mol-1 E. – 1110 kJ.mol-1 32.  Saat menguji suatu reaksi perkaratan pada besi diperoleh banyaknya partikel yang terdapat dalam 0,002 mol Fe2O3 sebanyak\u2026. A. 1,204 x 1021 molekul B. 6,02 x 1023 molekul C. 3,01 x 1023 molekul D. 1,204 x 1024 molekul E. 6,02 x 1024 molekul 33.  Suatu kesetimbangan dikatakan dinamis apabila dalam keadaan setimbang,…. A. Reaksi berjalan ke dua arah dan bersifat makroskopis B. Ada perubahan dari kiri kekanan tapi jumlahnya sedikit C. Reaksi kekiri selalu sama dengan reaksi kekanan D. Perubahan kesetimbangan berlangsung terus menerus E. Reaksi berlangsung terus menerus dan bersifat makrokospis 34.  Reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi kestimbangan heterogen adalah… A. 2NO (g) + O2 (g) \u2194 2NO2 (g) B. N2(g) + 3H2 (g) \u2194 2NH3(g) C.   2NO(g)+O2(g) \u2194 2NO2 (g) D.   PCl5(g)  \u2194 PCl3(g) + Cl2(g) E. 2H2O (l) \u21942H2(g) + O2(g) 35.  Dibawah ini yang termasuk reaksi perubahan entalpi pembentukan standar : A. N2(g) + 2O2 (g) \u2194 2NO2 (g) B. 2H2O (l) \u21942H2(g) + O2(g) C. \u00bd N2(g) + 3\/2H2 \u2194 NH3(g) D.   2NO(g)+O2(g) \u2194 2NO2 (g) E.   PCl5(g)  \u2194 PCl3(g) + Cl2(g) 36.  Diketahui : 2X(g) + Y(s)\u2194 3P(g) + Q(s) Maka rumus tetapan kesetimbangannya adalah… A. K =  [P]3  \/  [ X ]2 B. K =  [ P ]3[ Q ]  \/  [ X ]2 [ Y ] C. K =  [ Q ]  \/  [ Y ] D. K =  [ Y ]  \/  [ Q ] E. K =  [ X ]3  \/  [ P ]3 37.  Dalam suatu industri, tahap penting pembuatan asam sulfat dengan proses Kontak adalah reaksi kesetimbangan berikut :  2SO2(g) + O2(g) \u00f3 2SO3(g) \u0394H = – 98 kJ.  Pada proses kontak, untuk memperoleh gas SO3 secara optimal dilakukan hal-hal berikut : 1) Suhu yang digunakan \u00b1 500oC 2) Menggunakan katalis V2O5 3) Tekanan yang digunakan 1 atm 4) Memisahkan gas SO3 yang terbentuk dengan segera Dari keempat proses di atas, yang bertentangan dengan prinsip pergeseran kesetimbangan adalah\u2026. A. 1, 2, dan 3 B. 2, 3 dan 4 C. 1, 2 dan 4 D. 1 dan 3 E. 2 dan 4 38.  Perhatikan pernyataan di bawah ini : (1) Terjadinya hujan asam (2) Naiknya suhu permukaan bumi (3) Penggunaan bahan bakar menjadi lebih boros (4) Terbentuknya smog di atmosfer (5) Mesin kendaraan menjadi cepat rusak (6) Membentuk gas efek rumah kaca Yang merupakan dampak yang ditimbulkan  dari pembakaran bahan bakar terhadap lingkungan adalah\u2026. A. (1), (2), (3), (4), dan (5) B. (1), (2), (4), dan (5) C. (2), (3), (4), dan (6) D. (1), (2), (4), dan (6) E. (1), (2), (3), (4), (5), dan (6) 39.  Berikut ini grafik titik didih 3 buah isomer dari senyawa C5H12    Berdasarkan grafik dapat diperkirakan senyawa X, Y, dan Z berturut-   turut adalah\u2026. X Y Z A. 2-metilbutana n-pentana 2,2-dimetilpropana B. 2,2-dimetilpropana n-pentana 2-metilbutana C. n-pentana 2,2-dimetilpropana 2-metilbutana D. 2,2-dimetilpropana 2-metilbutana n-pentana E. n-pentana 2-metilbutana 2,2-dimetilpropana 40.  Perhatikan gambar diagram destilasi bertingkat minyak bumi di bawah ini   Fraksi minyak bumi yang dihasilkan pada kisaran titik didih 170-250oC adalah\u2026.  A. bensin B. nafta C. kerosin D. avtur E. solar<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"om_disable_all_campaigns":false,"wprm-recipe-roundup-name":"","wprm-recipe-roundup-description":"","_monsterinsights_skip_tracking":false,"_monsterinsights_sitenote_active":false,"_monsterinsights_sitenote_note":"","_monsterinsights_sitenote_category":0,"footnotes":""},"categories":[14],"tags":[],"aioseo_notices":[],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/76"}],"collection":[{"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=76"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/76\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=76"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=76"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/arifyoga.id\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=76"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}