BELAJAR TATA NAMA SENYAWA KOMPLEKS

TATA NAMA SENYAWA
KOMPLEKS

Tata cara
penamaan senyawa kompleks antara lain dipublikasikan oleh IUPAC dalam Nomenclature of Inorganic Chemistry (
Blackwell Scientific Publisher, 1989).

Beberapa aturan
dasar dalam penamaan senyawa kompleks dijelaskan berikut ini.

PENULISAN NAMA SENYAWA KOMPLEKS

Dalam menuliskan nama dari suatu
senyawa kompleks, beberapa aturan dasar adalah sebagai berikut :

1.
Nama ion positif dalam senyawa kompleks dituliskan di
awal, diikuti nama ion negatif

2.
Untuk menuliskan nama ion kompleks, nama ligan
dituliskan pertama dan diurutkan secara alfabetis (tanpa memandang jenis
muatannya), diikuti oleh nama logam

Contoh
:

v [CoSO₄(NH₃)₄]NO₃

tetraamminsulfatkobalt
(III) nitrat

v K₄[Fe(CN)₆]

kalium heksasianoferat
(II)

3.
Jika dalam senyawa kompleks ada sejumlah ligan yang
sama, biasanya digunakan awalan di, tri, tetra,
penta, heksa, dan seterusnya untuk menunjukkan jumlah ligan dari jenis
itu. Suatu pengecualian terjadi jika nama dari suatu ligan mengandung suatu
angka, misalnya dipiridil atau etilendiamin.
Untuk menghindari kerancuan dalam kasus semacam itu, digunakan awalan bis, tris,
dan tetrakis sebgai ganti di, tri,
dan tetra, dan nama dari ligan
ditempatkan dalam tanda kurung.

Contoh
:

v [Co(en)₃]₂(SO₄)₃

Tris(etilendiammin)kobalt(III)
sulfat

v [Co(en)₂(ONO)Cl]Cl

Bis(etilendiammin)nitritokobalt(III)
klorida

Contoh lain :

Senyawa [Cu(py)₂Cl₂], (py adalah ligan piridin), tidak
dinamakan sebagai diklorodipiridintembaga
(II). Kompleks tersebut dinamakan sebagai kompleks diklorobis(piridin)tembaga(II). Penamaan tersebut
dikarenakan kompleks mengandung 2 ligan piridin, bukan 1 ligan dipiridin.

(a)
(b)

Gambar a. ligan piridin

Gambar b. ligan dipiridin

Aturan Penulisan
Nama Ligan

(a)
Nama dari ligan yang bermuatan negatif beri akhiran –o, contohnya:

F^– fluoro

Cl^– kloro

Br^– bromo

I^– iodo

H^– hidrida

OH^– hidrokso

O^2- okso

O₂^-2 perokso

HS^– merkapto

S^2- thio

CN^– siano

NO₂^– nitro

(b)
Ligan yang tidak bermuatan atau netral tidak diberi
akhiran khusus. Contohnya meliputi NH₃ (amina), H₂O (akua),
CO (karbonil) dan NO (nitrosil). Ligan N₂ dan O₂ disebut
dinitrogen dan dioksigen. Ligan organik biasanya disebut dengan nama lazimnya,
contohnya fenil, metil, etilendiamin, piridin, trifenilfosfin

Beberapa
ligan yang cukup rumit strukturnya atau memiliki nama yang cukup panjang dapat
dituliskan dengan menggunakan singkatan tertentu. Beberapa nama ligan yang
umumnya disingkat dapat dilihat dalam tabel berikut.

Nama ligan	Simbol/singkatan
n Etilendiamin n Piridin n Propilendiammin n Dietilendiammin n Trietilendiammin n Bipiridin n Etilendiamintetraasetat n Dimetilglioksimat n fenantrolin	en py pn dien trien bipy EDTA DMG Phen

Aturan Penulisan
Nama Logam

a.
Nama logam pusat dalam ion kompleks dituliskan paling
akhir

b.
Logam pada kompleks negatif (anion) diberi akhiran –at

Contoh : Na[Co(CO)₄] = natrium
tetrakarbonilkobaltat (I)

c.
Logam pada kompleks netral atau kompleks positif
(kation) tidak diberi akhiran khusus

Contoh :

[Co(NO₂)₃(NH₃)₃]
= Triammindinitrokobalt(III)

[CoSO₄(NH₃)₄]NO₃
= Tetraamminsulfatokobalt(III)

d.
Muatan dari logam pusat ditunjukkan dengan angka
Romawi yang langsung dituliskan di belakang nama logam tersebut

PENULISAN
RUMUS MOLEKUL SENYAWA KOMPLEKS

Dalam menuliskan
rumus molekul senyawa kompleks, ada beberapa aturan yang harus iikuti, yaitu
sebagai berikut :

1.
Ion kompleks dituliskan dalam tanda kurung
persegi “ […..]”

2.
Logam dituliskan pertama, diikuti ligan

3.
Ligan dituliskan setelah logam dengan urutan :

ligan negatif – ligan netral – ligan positif

4.
Urutan penulisan ligan dengan muatan yang sama disesuaikan dengan urutan abjad

Contoh :

v triammintrinitrokobalt (III) = [Co(NO₂)₃(NH₃)₃]

v kalium nitrosilpentasianoferat(II) = K[Fe(CN)₅NO]

LIGAN AMBIDENTAT

Beberapa jenis
ligan memiliki lebih dari satu pasang elektron bebas yang bisa digunakan dalam
pembentukan ikatan, sehingga dapat terikat pada logam melalui atom yang berbeda.
Ligan semacam ini disebut sebagai ligan ambidentat.

Contoh :

v NO₂^–
: nitro ONO^– :
nitrito

Ligan nitro berikatan dengan logam melalui
pasangan elektron bebas pada atom N. Adapun
ligan nitrito berikatan dengan logam melalui psangan elektron bebas yang
dimiliki oleh atom O

v SCN^–
: tiosianato NCS^– :
isotiosiano

Tiosianat
terikat pada logam melalui atom S. Sedangkan
isotiosianta membentuk ikatan dengan logam melalui pasangan elektron bebas yang
dimiliki oleh atom N

Atom pada ligan
yang berikatan dengan logam dapat pula ditunjukkan dengan menuliskannya dalam huruf
kapital

Contoh :

v [Co(NH3)5(NO2)]Cl2 (kuning-kecoklatan)

Pentaamminnitrokobalt(III) klorida

pentaamminnitrito-N-kobalt(III) klorida

v [Co(NH3)5(ONO)]Cl2 (merah)

Pentaamminnitritokobalt(III) klorida

Pentaamminnitrito-O-kobalt(III) klorida

LIGAN JEMBATAN

Pada
sejumlah kompleks, terdapat lebih dari satu atom logam sebagai atom pusat dari
kompleks tersebut. Kedua atom logam dihubungkan oleh ligan yang berfungsi
sebagai jembatan dengan menghubungkan 2 atom logam tersebut. Ligan semacam ini
disebut sebagai ligan jembatan

Ligan yang
berfungsi sebagai ligan jembatan pada penulisannya diberi awalan μ. Jika ada dua
atau lebih ligan jembatan, dinyatakan sebagai di-μ atau μ-di,tri-μ atau μ-tri, dan seterusnya

Urutan ligan
jembatan dalam penulisan nama kompleks disesuaikan secara alfabetis dengan
ligan-ligan lainnya dalam kompleks tersebut