Download Materi Kimia Sifat Koligatif Larutan
Definisi Sifat Koligatif
Penurunan Titik Beku
karena adanya penambahan senyawa lain pada cairan. Cairan akan
mempunyai titik beku yang lebih rendah dari pelarut murni. Contoh
penurunan titik beku adalah titik beku air laut lebih rendah daripada
titik beku air murni. Hal ini disebabkan karena adanya senyawa lain
(yaitu garam) di dalam air laut, sehingga menyebabkan titik beku air
laut lebih rendah daripada titik beku air biasa. Penurunan titik beku
adalah salah satu sifat koligatif larutan.
Penurunan titik beku dapat dihitung menggunakan persamaan Clausius-Clapeyron dan hukum Raoult. Penurunan titik beku (ΔTf) larutan adalah sebagai berikut:
dimana
ΔTf = penurunan titik beku
m = molalitas larutan
Kf = tetapan penurunan titik beku molal
Sehingga titik beku larutan dapat dihitung dengan rumus
Kenaikan Titik Didih
daripada titik didih pelarut murni. Temperatur suatu pelarut naik ketika
adanya penambahan zat yang non-volatil (tidak mudah menguap). Sebagai
contoh adalah, ketika garam dimasukkan ke dalam air, maka titik didih
akan naik dikarenakan adanya garam dalam larutan. Seperti halnya
penurunan titik beku, kenaikan titik didih juga merupakan salah satu
sifat koligatif larutan. Kenaikan titik didih juga dihitung dengan
menggunakan persamaan Clausius-Clapeyron dan hukum Raoult. Kenaikan
titik didih (ΔTb) larutan adalah sebagai berikut:
dimana
ΔTb = kenaikan titik didih
m = molalitas larutan
Kb = tetapan kenaikan titik didih molal
Sehingga titik didih larutan dapat dihitung dengan rumus
Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan elektrolit
Pada larutan elektrolit, jumlah ion dan tetapan disosiasi mempengaruhi
penurunan titik beku dan kenaikan titik didih. Sehingga, pada larutan
elektrolit diberlakukan faktor van’t Hoff yang dilambangkan dengan i
dimana
i = faktor van’t Hoff
n = jumlah ion
α = tetapan disosiasi
Contoh larutan elektrolit dalam kehidupan sehari-hari adalah asam cuka dan air garam.
Sehingga,
Rumus penurunan titik beku latutan elektrolit
Rumus kenaikan titik didih laturan elektrolit
Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan
(NaOH). Berapakah titik beku dan titik didih larutan? Diketahui NaOH
terdisosiasi sempurna, Mr NaOH = 40 gram/mol, Kf air adalah 1,86oC dan Kb air adalah 0,52oC.
Jawab:
Jika terdisosiasi sempurna, NaOH akan membentuk 2 ion, yaitu Na+ dan OH– dan tetapan disosiasi adalah 1.
Maka,
ΔTf = m . Kf . i
= 2 . 1,86 . 2
= 7,44 oC
Sehingga Tf = (0 – 7,44)oC
= -7,44
ΔTb = m . Kb . i
= 2 . 0,52 . 2
= 2,08 oC
Sehingga Tb = (100 + 2,08)oC
= 102,08 oC
(source : ilmukimia.org)
Download Materi Kimia Sifat Koligatif Larutan .SWF
Download Materi Kimia Sifat Koligatif Larutan .PPT DISINI dan DISINI
Kali aja kamu baca ini...
DOWNLOAD LOGO SEKOLAH INDONESIA JEDDAH (SIJ) BARU
Pimilihan Raya Ketua OSIS Sekolah Indonesia Jeddah
